DISOLUCIONES

archivo del portal de recursos para estudiantes
robertexto.com

IMPRIMIR

DISOLUCIONES VERDADERAS:

Son aquellas en que el diámetro de las partículas es inferior a 10 ( ( (1(= 10  m).
Sí (  (  0,1(> ( > 10 ( ( Disoluciones coloidales.
Sí (  (  ( > 0,1 ( ( Suspensiones.

 

DISOLVENTES:
Son aquellos compuestos de la disolución cuyo estado físico inicial es el mismo que el de la disolución final. En caso de que los dos tengan el mismo estado físico disolvente es el de mayor cantidad.
Formulas que se utilizan:
Gr (soluto) / l (disolución)

% peso = gr soluto / gr disolución * 100

% volumen = gr (s) / l (d) * 100

M = moles (s) / l (d) = (gr / Pmol) / V (d)

N = nº eq-gr (s) / l (d) = (gr / Peq) / V (d)

N = [gr / (Pmol / V)] / V (d)

M = moles (s) / Kg (D)

s (   soluto
d ( disolución
D ( disolvente
M ( molaridad
N ( normalidad
m (  molalidad
v  (  valencia   nº de H en ácidos
                       nº de OH en bases
                       (valencia del metal: x nº de átomos de metal  en sales)

 

SOLUBILIDAD:

Es el nº de gramos de sustancia (soluto), que como máximo se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente.
Depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, (semejante disuelve a semejante).

Depende También de la temperatura.
Los sólidos por lo general  se disuelven mejor en caliente que en frío, lo cual indica que esas disoluciones son procesos endotérmicos, mientras que los gases se disuelven mejor en frío que en caliente, lo cual indica que son exotérmicos.

Si enfriamos en el punto b, se precipita la cantidad de soluto b-a. En el punto H, la sal pierde total o casi totalmente el agua cristalizada, (curva D)  y no coexisten los dos compuestos.
C( Na Cl


LEY DE HENRY PARA LA DISOLUCION DE GASES EN LIQUIDOS:

 La concentración de un gas disuelto en un liquido es directamente proporcional a la presión parcial que dicho gas ejerce sobre el liquido a temperatura constante.

PROPIEDADES COLIGATIVAS:

Son aquellas que dependen del numero de partículas en disolución con independencia de la naturaleza de estas.

Presión osmótica: Es la presión que ejerce el soluto sobre el liquido.

(*V=n*R*T   ( n/V=M ( (= M*R*T

(( presión osmótica en atmósferas.
V( volumen de disolución en litros
n( nº de moles de soluto
R( cte. de los gases = 0,082 atm* l/(ºK*mol)
T( temperatura en ºK

Ascensos ebulloscópicos y descensos crioscópicos: Los disolventes puros a cada presión tiene una cierta temperatura de fusión y de ebullición, si se les introduce un soluto aumenta la temperatura de ebullición y disminuye la temperatura de congelación.
Las variaciones vienen dadas por:

(T=K*(nº de moles(s) / nº Kg (D))
Te=100+(t; Tc=0-(t( para el agua.
K( cte. ebulloscópica o crioscópica (depende del disolvente)
m ( molalidad

Presión de vapor de una disolución: Es la presión que ejerce el vapor en equilibrio con el liquido a una temperatura determinada. Al formar una disolución la presión de  vapor de esta es inferior a la presión de vapor del disolvente puro.

Pvapor(d) = Po(D)*((D) (ley de Rault)

(P=Po*((s)

Po(D)(presión de vapor inicial del disolvente
((D)( fracción molar del disolvente
((s)( fracción molar del soluto
(P = P(D) – P(d)

 

FACTORES DE CORRECCION SEGÚN LAS SUSTANCIAS:

No se disocian: n(total)=n(soluto); n(nº de moles
Se disocian parcialmente:

Se disocian totalmente:

Presión osmótica: (*V = n*i*R*T; (=M*i*R*T
Variaciones ebullo-crioscópicas: (T= K*m*i
Presión de vapor: Pv(d)= Po(d)*[nd/(nd+nsi)]

 

DISOLUCIONES LIQUIDO-LIQUIDO:
Se denomina disolución ideal de dos líquidos a aquella que:
Se verifica sin variación  de volumen.
Ni desprende ni se absorbe calor al formar la disolución.
Los líquidos cumplen la ley de Raoult.

Si el soluto y el disolvente son líquidos:

Pv(d)=PoA*(A+PoB*(B

Si la disolución es no hay limites de solubilidad. Es más volátil la sustancia que tiene mayor presión de vapor, hierve antes y por tanto su temperatura de ebullición es más pequeña.
Un liquido hierve cuando su presión de vapor se hace igual a la presión atmosférica.

 

DISOLUCIONES N0-IDEALES;

Cuando al disolver dos sustancias las fuerzas de atracción entre moléculas de la misma clase son más fuertes que entre las moléculas de distinta clase, el proceso será endotérmico y la presión de vapor aumentara con lo que tendremos una desviación positiva de la ley de  Raoult.
Cuando las interacciones son débiles entre moléculas de la misma clase, tendremos un proceso exotérmico y una desviación negativa de la ley de Raoult.
Estas disoluciones no-ideales diluidas se aproximan en su comportamiento a la ley de Raoult.

 

El vapor tiene una composición distinta a la relación en la que se encuentran los líquidos A Y B, esto es, si a cada punto de la línea de presión de vapor le trazamos una horizontal (paralela al eje de composiciones, en la línea de condensación obtendremos un punto que nos dará la información referente a la composición del vapor.


 PROCESO DE DESTILACION DE UNA DISOLUCION IDEAL:
La disolución se va hirviendo progresivamente y condensando de la misma forma, hasta obtener el componente A puro. En estas disoluciones el vapor que se va obtener el componente A puro. En estas disoluciones el vapor que se va obteniendo es más rico en el componente más volátil, o sea en el que mayor presión de vapor tiene y menor temperatura de ebullición.
 El vapor que se va condensando es el destilado y el liquido que queda es el residuo. Cuando hablamos de residuo nos referimos al primer residuo  que resulta de la primera ebullición.
El residuo será cada vez más rico en el componente menos volátil, y su temperatura de ebullición sé ira cada vez mas alta.
En las destilaciones ideales se obtiene en el destilado el componente más volátil (mayor presión de vapor) y en el residuo el componente menos volátil (menor presión de vapor).


DISOLUCION REAL CON DESVIACION POSITIVA:

 El estudio de la disolución es el mismo salvo la diferencia de que aparece en la disolución una mezcla llamada zeotrópica en la cual las concentraciones de vapor y liquido son las mismas y entonces se detiene el proceso. El punto en el cual aparece la mezcla azeotrópica se llama punto azeotropo.
Si empezamos la destilación a la derecha de la mezcla azeotrópica obtendremos un destilado que no podrá ser A puro, pero en el residuo obtendríamos el componente B puro. Si partimos a la izquierda de la mezcla azeotrópica obtendremos en el residuo el componente A puro y en el destilado la mezcla azeotrópica.
La mezcla azeotrópica hierve a una temperatura inferior a la del componente más volátil, esto es, su presión de vapor es mas alta que la de cualquiera de los dos componentes (no ocurre así en las ideales, que su presión de vapor es intermedia entre las presiones de vapor de los dos componentes).
La composición de la mezcla azeotrópica cambia si cambia la presión exterior, pudiendo  incluso a desaparecer dicha mezcla. Esto ocurre porque la temperatura de ebullición depende de la presión exterior.
Se obtiene puro el componente que esta en mayor proporción que en la mezcla azeotrópica.
Las mezclas azeotrópicas no cambian de temperatura de ebullición con el tiempo.

 

DISOLUCION REAL CON DESVIACION NEGATIVA:

  

LIQUIDOS INMISCIBLES:

En los líquidos inmiscibles se tienen dos capas o fases y la presión de vapor de la disolución es igual a la suma de las presiones de vapor de los dos fluidos.
La temperatura de ebullición no dependerá de la proporción de los líquidos sino que es siempre la misma si no variamos la presión. A lo largo del proceso (calentamiento) es constante y es inferior a temperatura  de ebullición de cualquiera de los dos componentes.
Cuando se adiciona un soluto a una disolución de este tipo, el soluto se reparte de forma que cumple la ley de Henry, que dice que el coeficiente de las concentraciones de soluto en los líquidos es constante (C1/C2)=K

 

 MEZCLAS EUTECTICAS:

El punto E tiene un grado de libertad.
La temperatura de solidificación es mínima y constante así como inferior a cualquiera de las temperaturas de solidificación de ambos sólidos.

OTROS DETALLES:

Isotónica(igual presión osmótica.
Hipotónica(menor presión osmótica.
Hipertónica(mayor presión osmótica.

Los componentes orgánicos no se ionizan excepto los ácidos.
En un recinto que tengamos en disolución agua con CO , y en el exterior gas CO  complementando la totalidad del volumen, al dejar escapar el gas, el que estaba en disolución tiende a equilibrar presiones y se hace más volátil por lo que comienza a burbujear la disolución.
Se sigue el mismo tratamiento que en el caso
Anterior, solo que ahora
Cambiaran las obtenciones en destilado y residuo.
Mezcla azeotrópica en el residuo.

Si tenemos dos sólidos y calentamos hasta tener una mezcla fundida dejando luego enfriar, obtendremos una mezcla llamada eutéctica y que tiene las características que representa la gráfica.

Tus compras en

Argentina

Colombia

México

Venezuela

o vende lo que ya no usas

VOLVER

SUBIR